【2026届高三化学二轮复习】平衡体系中的有关计算（word版 含解析）

1．(2025·山东高考)利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO2转化生产单质硫，涉及的主要反应如下： Ⅰ.CaS(s)＋2SO2(g)＜＝＞CaSO4(s)＋S2(g)　ΔH1 Ⅱ.CaSO4(s)＋4H2(g)＜＝＞CaS(s)＋4H2O(g)　ΔH2 Ⅲ.SO2(g)＋3H2(g)＜＝＞H2S(g)＋2H2O(g)　ΔH3 恒容条件下，按1 mol CaS、1 mol SO2和0.1 mol H2投料反应。平衡体系中，各气态物种的lg n随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数K＝108基本不变。 回答下列问题： (1)反应4H2(g) ＋2SO2(g)＜＝＞4H2O(g)＋S2(g)的焓变ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。 (2)乙线所示物种为________(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH3________0(填“>”“0 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)(Ⅱ)　ΔH2<0 CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s)(Ⅲ)　ΔH3<0 回答下列问题： (1)压力p下，CH2OCaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为__________(填化学式)。当温度高于T1时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是__________________________ ___________________________________________________________________。 (2)压力p下、温度为T0时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应CO(g)＋H2O(g)＜＝＞CO2(g)＋H2(g)的平衡常数Kp＝________；此时气体总物质的量为4.0 mol，则CaCO3(s)的物质的量为________ mol；若向平衡体系中通入少量CO2(g)，重新达平衡后，分压p(CO2)将________(填“增大”“减小”或“不变”)，p(CO)将________(填“增大”“减小”或“不变”)。