【2026届高三化学二轮复习】电离常数溶度积常数的有关计算（word版 含解析）

1．(2025·云南昆明模拟)充分利用钴资源具有重要意义。以某湿法炼锌厂产出的高钴渣(含Co、Zn、Pb、Cu、Fe、Cd、Mn等金属元素)为原料回收钴和锰的一种工艺流程如下： 已知： ①除Cd后的滤液中含有Co2+和Mn2+。 ②pH3.7时，Co2+还原性大于Mn2+。 ③部分金属离子形成氢氧化物完全沉淀的pH如下表： ④不同pH下，Co2+被Na2S2O8氧化的产物如下表： 回答下列问题： (1)滤渣1的主要成分为____________(填化学式)。 (2)“沉铁”步骤中加入产品1的作用是__________________，该步骤中调节pH的范围可以为______(填字母)。 a．pH＜2.8 b．4.0＜pH＜4.5 c．8.2＜pH＜10.1 (3)Cd与Zn同族，“置换”步骤中发生反应的离子方程式为____________ ___________________________________________________________。 (4)“步骤3”中发生主要反应的离子方程式为__________________________，滤液中存在的主要金属离子除Na＋外还有________(填离子符号)。 (5)沉淀前后Mn2+的浓度分别为0.69 g·L-1和1.5×10-4 g·L-1，若溶液体积不变，则锰的沉淀率为___________%(保留小数点后两位)。 2．以水钴矿(Co2O3·H2O，含Fe2O3、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu2S，含SiO2、Fe2O3)为原料制取胆矾和单质钴。 已知： ①常温下，Ksp(MgF2)＝6.25×10-9，Ksp(CaSO4)＝7.1×10-7，Ksp(CoCO3)＝2.4×10-7； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表： ③萃取Cu2+的反应原理：Cu2+＋2HR＜＝＞CuR2＋2H＋； ④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H2。 回答下列问题： (1)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe3+形式存在)加“氧化铜”调pH不小于____________。 (2)常温下，若“滤液2”中c(Mg2+)＝0.015 mol·L-1(忽略溶液中极少量的Ca2+)，除去2 L“滤液2”中的Mg2+，至少需加入NaF固体的质量为________g(忽略溶液体积的变化)。 (3)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO2至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N、O、S、Cu五种元素，且N(Cu)∶N(N)∶N(S)＝1∶1∶1；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间结构分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为____________。 3．(2024·广东高考节选)在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。一定温度下，某研究组通过分光光度法测定了两种一元弱酸HX(X为A或B)在某非水溶剂中的Ka。 a．选择合适的指示剂HIn，Ka(HIn)＝3.6×10-20；其钾盐为KIn。 b．向KIn溶液中加入HX，发生反应：In－＋HX＜＝＞X－＋HIn。KIn起始的物质的量为n0(KIn)，加入HX的物质的量为n(HX)，平衡时，测得c平(In－)/c平(HIn)随n(HX)/n0(KIn)的变化曲线如图。 已知：该溶剂本身不电离，钾盐在该溶剂中完全电离。 (1)计算Ka(HA)________________________________________________ _________________________________________________________________ _________________________________________________________。 (写出计算过程，结果保留两位有效数字) (2)在该溶剂中，Ka(HB)________Ka(HA)；Ka(HB)________Ka(HIn) 。(填“>”“<”或“＝”)