【2026届高三化学二轮复习】陌生情境中化学离子方程式的书写（word版 含解析）

1．草酸钙晶体(CaC2O4·H2O)在氮气氛围中的热重曲线示意图如下： 分别写出在①100～226 ℃、②346～420 ℃、③660～840 ℃的化学方程式：___________________________________________。 2．锰广泛存在于自然界中，工业可用软锰矿(主要成分是MnO2)制备锰。 资料：①MnCO3难溶于水，可溶于稀酸。 ②在Mn2+催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2SO4。 Ⅰ.制备 (1)写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式：________________________。 (2)工业上制备锰时，会产生大量废水和锰渣。锰渣煅烧会产生含高浓度SO2的烟气，可用以下方法处理。 方法一： ①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式：__________________________。 ②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如图。 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋ 过程Ⅰ 的离子方程式：__________________________________。 方法二： ③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：_________________________________。 Ⅱ.废水中锰含量的测定 (3)取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+，用c mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0 mL变为V1 mL，废水中锰的含量为_____________ g·mL-1。 3．钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以FeO·V2O3形式存在，还含有Al2O3、SiO2、Fe2O3等物质。以钒渣为原料制备VSO4的工艺流程如下： 已知：常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如下表所示： (1)“焙烧”过程中发生的主要反应的化学方程式为___________。 (2)“酸浸”时，V2O5转化为VO，反应的离子方程式为__________________________________________________。 滤渣1的主要成分为__________________(填化学式)。 (3)“调pH”时，若溶液中的铝元素恰好沉淀完全，则c(Fe3+)＝__________ mol·L-1(当溶液中离子浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全)。 (4)“还原”中，VO逐步被还原成V2+，其中V3+转化为V2+的离子方程式为_________________________________________。