第2章 第2节 第3课时《 浓度、压强对平衡的影响》配套练习

1．恒温密闭容器中，足量的碳酸钙分解存在平衡：CaCO3(s)＜＝＞CaO(s)＋CO2(g)，反应达平衡时，二氧化碳的浓度为a mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A．增加CaO质量，平衡逆向移动 B．增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，提高CO2浓度 C．容器容积缩小为原来一半，达平衡时，a mol·L-1p　②x点表示的正反应速率大于逆反应速率　③x点表示的反应速率比y点的小　④n>p A．①②　　　　　　　 B．②④ C．②③ D．①③ 解析　C　从题图的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向移动，A为固态，则有nv逆，故②正确；x点对应的压强小于y点对应的压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率小，故③正确。 3．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3+在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O(橙色)＋H2O＜＝＞2CrO(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是(　　) A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O被C2H5OH还原 C．对比②和④可知酸性条件下K2Cr2O7氧化性强 D．若向④中加入70%硫酸至过量，溶液变为橙色 解析　D　在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深；加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A不符合题意；②中溶液变成绿色，重铬酸钾被还原，B不符合题意；②是酸性条件，④是碱性条件，酸性条件下K2Cr2O7可氧化乙醇，而碱性条件下不能，说明酸性条件下K2Cr2O7氧化性强，C不符合题意；若向④溶液中加入70%硫酸至过量，溶液为酸性，可以氧化乙醇，溶液变绿色，D符合题意。