1．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)＜＝＞2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，达到平衡时浓度可能是( )
A．SO2、O2分别为0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1
B．SO2为0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均为0.15 mol·L-1
D．SO2为0.24 mol·L-1，SO3为0.14 mol·L-1
解析 B 本题可用极限法。可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。A项，0.2 mol·L-1 SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1；B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol·L-1之间；根据S元素守恒，SO2和SO3浓度之和应为0.4 mol·L-1，C、D两项都不正确。
2．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g) ＜＝＞CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是( )
A．单位时间内消耗1 mol H2O的同时生成1 mol H2
B．两个H—O断裂的同时有两个C===O断裂
C．反应容器内的气体密度不再发生变化
D．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
解析 B 单位时间内消耗1 mol H2O，表示的是正反应速率，生成1 mol H2表示的也是正反应速率，无法说明反应达到平衡状态，A错误；两个H—O断裂表示的是正反应速率，两个C===O断裂表示的是逆反应速率，且正、逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，B正确；在恒容密闭容器中，混合气体的质量和体积始终不变，则混合气体的密度始终不变，所以反应容器内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，C错误；该反应是气体的总物质的量不变的可逆反应，根据M＝，混合气体的相对分子质量始终不发生变化，所以相对分子质量不变不能说明反应达到平衡状态，D错误。
3．常温时，将10 mL a mol·L-1 Na3AsO3，10 mL a mol·L-1 I2和10 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)＜＝＞AsO(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(I－)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能说明反应达到平衡状态的是( )
A．溶液的pH不再变化
B．c(AsO)＝0.25b mol·L-1
C．v正(I－)＝2v逆(AsO)
D．c(I－)不再变化
解析 B 溶液的pH不再变化，说明OH－的浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故A不符合；根据图示，达到平衡状态时c(I－)＝b mol·L-1，根据反应方程式，平衡时c(AsO)＝0.5b mol·L-1，c(AsO)＝0.25b mol·L-1，反应没有达到平衡状态，故B符合；v正(I－)＝2v逆(AsO)，正、逆反应反应一定达到平衡状态，故C不符合；c(I－)不再变化，反应一定达到平衡状态，故D不符合。
