1．对反应A＋B＜＝＞AB来说，常温下按以下情况进行反应：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL混合 ④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL混合，四者反应速率的大小关系是( )
A．②＞①＞④＞③ B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＞④＞③ D．①＞②＞③＞④
解析 A 反应物的浓度越大，反应速率越大。①A、B的浓度各为0.5 mol·L-1；②A、B的浓度各为1 mol·L-1；③A、B的浓度各为0.05 mol·L-1；④A、B的浓度各为0.25 mol·L-1；所以四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③。
2．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为( )
A．酸使亚氯酸的氧化性增强
B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用
D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
解析 C 由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。
3．298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第6组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为( )
A．0.500 mol·L-1、0.400 mol·L-1
B．0.400 mol·L-1、0.500 mol·L-1
C．1.00 mol·L-1、0.200 mol·L-1
D．0.100 mol·L-1、1.00 mol·L-1
解析 D 由表格数据可知，实验2与实验1相比，c(HI)增大到原来的2倍，反应速率也增大到原来的2倍，实验4与实验1相比，c(H2O2)增大到原来的2倍，反应速率也增大到原来的2倍，实验5与实验1相比，c(H2O2)增大到原来的3倍，反应速率也增大到原来的3倍，实验3与实验1相比，c(HI)和c(H2O2)都增大到原来的1.5倍，反应速率增大到原来的2.25(即为1.5×1.5)倍，则可以得出该反应的反应速率与c(HI)和c(H2O2)的浓度变化成正比，实验6的反应速率是实验1的20(即为)倍，则实验6中c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的20倍，则A、B、C项均可能，D项不可能。
