2026年高考化学真题试卷评析（上海卷）
一、硝普钠的制备
硝普钠()为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。
已知：
①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大；
②氧化步骤的反应方程式为：
1．已知中配体为、，则该配合物的中心离子和配位数分别为___________。
A．Fe2+、5 B．Fe2+、6 C．、5 D．、6
2．在第3步中，通常需要将缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是___________。
A．量筒 B．烧杯 C．恒压滴液漏斗 D．长颈漏斗
3．连续操作包含的过程有___________。
4．步骤③中加入的作用是___________。
5．制备过程中应选用的检验方法是___________。
A．甲基橙 B．甲基红 C．pH计
6．步骤④中除去的物质a是___________。
A．硝酸钠 B．氨 C．硝酸钾 D．硝酸
7．物质b的主要成分是___________。
8．已知粗产品中的硝普钠含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知：
【答案】1．B 2．C 3．蒸发结晶、趁热过滤 4．将 H2[Fe(CN)5(NO)] 转化为目标产物 Na2[Fe(CN)5(NO)]，同时将 NH4+ 转化为 NH3·H2O 以便后续煮沸除去 5．C 6．B 7．KNO3、NaNO3 8．2
【解析】溶解后经HNO3氧化，生成H2[Fe(CN)5(NO)]、NH4NO3、KNO3后再用Na2CO3将溶液调至pH=8，此时H2[Fe(CN)5(NO)]转化成Na2[Fe(CN)5(NO)]、NH4NO3转化成NaNO3和，煮沸除去NH3，溶液进行蒸发结晶，得到滤渣为粗产品，滤液中主要含硝酸钾、硝酸钠。
1．整个配合物为电中性，设中心的化合价为x，根据电荷守恒：，解得x=+2，即中心离子为Fe2+；配体为个和1个，总配位数为；
2．操作要求缓慢滴加Na2CO3，要控制滴加速度，恒压滴液漏斗可以满足该要求，而量筒仅用于量取体积，烧杯、长颈漏斗无法控制匀速缓慢滴加；
3．硝普钠易溶于水、溶解度随温度变化不大，杂质（如硝酸钾）溶解度随温度变化大，要从溶液中分离出硝普钠，采用的方法是将硝普钠蒸发结晶析出，趁热过滤分离含KNO3、NaNO3溶液，并得到滤渣粗产品硝普钠；
4．用Na2CO3中和氧化生成的酸，调节pH至8，将H2[Fe(CN)5(NO)]转化为目标产物Na2[Fe(CN)5(NO)]，同时将 NH4+ 转化为 NH3·H2O 以便后续煮沸除去；
5．甲基橙变色范围为，甲基红变色范围为，均无法准确指示；计可以准确测定溶液，满足要求；
6．根据氧化反应方程式，产物含，在的碱性条件下煮沸，NH4+转化为NH3（氨）逸出，因此煮沸除去的物质为氨；
7．反应物为，氧化反应后生成大量，步骤同时又会生成NaNO3，蒸发结晶后，滤液中主要含、NaNO3，因此物质的主要成份为硝酸钾、硝酸钠；
8．设结晶水个数为，加热减少的质量为结晶水的质量，根据硝普钠化学式可知： 解得。
以血管扩张药硝普钠的实验室制备全流程为载体，综合考查配合物中心离子与配位数辨识、滴加仪器选择、结晶分离操作、试剂作用分析、pH检验方法、除杂物质判断、滤液成分推断、结晶水数目计算8个设问，覆盖无机合成、配合物结构、实验操作、定量计算等核心知识。
源自选择性必修2“配合物”、必修第一册“实验基本操作”及选择性必修1“水溶液中的离子平衡”，将教材配合物知识与真实药物合成情境深度融合，是对“物质制备-分离提纯-定量表征”全链条能力的综合考查。
突破传统无机合成题的机械操作复现，强调从配合物电荷守恒推导中心离子价态、从溶解度差异选择结晶方式、从反应产物推断除杂目标等多维度自主推理，培养解决真实药物合成问题的实证精神与工程思维。
宏观辨识与微观探析（水平3）：能从配合物化学式推导中心离子与配位数，从流程推断物质转化路径；科学探究与创新意识（水平3）：能评价实验操作合理性、选择合适检验方法、完成结晶水定量计算；证据推理与模型认知（水平2）：依据溶解度规律、电荷守恒、质量守恒进行推理与计算。
强化“配合物结构-合成流程-定量表征”三位一体教学；重视恒压滴液漏斗、趁热过滤、pH计使用等高频实验操作的原理辨析；建立“流程→物质转化→定量计算”的结构化解题范式，避免机械记忆操作步骤。
上海卷无机综合题持续聚焦真实功能材料合成，设问从单一操作考查转向“结构-操作-定量”多维整合，弱化复杂计算、强化推理过程，与浙江卷相比更注重实验设计的逻辑性而非操作细节的完整性。
二、阿法诺啡中间体的合成
