2026年黑吉辽蒙高考化学真题完全解读
逐题解读
1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是
A. 锂离子电池可将化学能转化为电能
B. 氮化镓（）半导体属于有机材料
C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅
D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂
命题透视
▶核心考点：化学与STSE、物质分类与材料
▶链接教材：人教版必修第二册第八章《化学与可持续发展》中化学与材料相关内容；必修第一册第二章涉及物质的分类
▶命题分析：
（1）情境创设：试题以人工智能发展为背景，引导学生关注化学材料在高新技术领域的应用，体现化学学科的时代价值。
（2）问题设计：通过辨析常见材料的类别和性质，考查学生对基础概念的理解，四个选项分别涉及化学电源、半导体材料、光导纤维和物理变化，覆盖面广。
（3）考查目标：侧重考查学生的信息提取与基础概念辨析能力，要求准确区分无机材料与有机材料、物理变化与化学变化。
思路点拨
【答案】A
【解析】
步骤一：关键概念解读
本题涉及的核心概念包括：化学电源的能量转化、材料的分类、光导纤维的成分、物理变化与化学变化的本质区别。
步骤二：选项特征分析
A．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能。锂离子电池通过锂离子在正负极之间的嵌入和脱嵌实现充放电，是化学能转化为电能的典型装置，A正确。
B．氮化镓（GaN）是由镓和氮两种元素组成的化合物，属于新型无机非金属材料，不是有机材料。有机材料必须含有碳元素（除CO、CO₂、碳酸盐等少数物质外），GaN不含碳元素，B错误。
C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅（SiO₂），利用其对光的全反射原理传输光信号；单晶硅是半导体芯片的主要成分，C错误。
D．冷却液汽化是物质由液态变为气态的过程，属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键的断裂。化学键断裂属于化学变化的范畴，D错误。
步骤三：结论得出
综上所述，只有A选项说法正确。
知识总结
① 核心概念定义
原电池：将化学能直接转化为电能的装置。
有机材料：以含碳化合物为基础的材料（少数含碳无机物如CO、CO₂、碳酸盐等除外）。
物理变化：没有新物质生成的变化，仅涉及物质状态、形状等物理性质的改变。
化学变化：有新物质生成的变化，涉及化学键的断裂与生成。
② 解题方法
判断材料类别时，先看是否含碳元素（除少数例外），再看具体组成。
判断变化类型时，关注是否有新物质生成，是否涉及化学键的断裂与生成。
③ 拓展关联
化学电源：一次电池、二次电池（可充电电池）、燃料电池等，都是将化学能转化为电能的装置。
新型无机非金属材料：氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷、氮化镓、氧化铝陶瓷等，具有耐高温、耐腐蚀、高强度等特性。
2. 一种制备火箭燃料肼（）的反应如下，下列说法错误的是
A. 的VSEPR模型：四面体形
B. 的共价键类型：非极性共价键
C. 中的杂化方式：杂化
D. 的电子式：
命题透视
▶核心考点：分子结构与化学键
▶链接教材：人教版选择性必修2第二章《分子结构与性质》中共价键、分子的空间结构相关内容
▶命题分析：
（1）情境创设：以火箭燃料肼的制备反应为背景，将分子结构知识与国家航天科技发展相联系。
（2）问题设计：通过分析反应物和相关物质的空间构型、键型、杂化方式、电子式，考查学生对分子结构理论的综合运用能力。
（3）考查目标：侧重考查"宏观辨识与微观探析"核心素养，要求学生能从原子、分子水平认识物质的结构与性质。
思路点拨
【答案】B
【解析】
步骤一：关键概念解读
本题涉及VSEPR模型、极性键与非极性键的判断、杂化轨道理论、电子式书写等分子结构核心知识。
NH₂Cl中N原子的价层电子对数 = 3（成键电子对）+ 1（孤电子对）= 4，VSEPR模型为四面体形，空间构型为三角锥形。
NH₃中N—H键是由不同原子（N和H）形成的共价键，由于N和H的电负性不同（N：3.04，H：2.20），电子对偏向N原子，形成极性共价键。
N₂H₄（联氨/肼）的结构式为H₂N—NH₂，每个N原子形成3个σ键（2个N—H键和1个N—N键），并有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此N原子采取sp³杂化。
N₂H₄中两个N原子与H原子以共价键结合，其电子式为H:N:N:H（每个N原子还有一对孤电子对）。
步骤二：选项特征分析
A．NH₂Cl中心原子N原子的价层电子对数为4（3个成键电子对+1个孤电子对），所以其VSEPR模型为四面体形，A正确。
B．NH₃的共价键为N—H键，是由不同原子（N和H）构成的共价键。由于N和H的电负性不同，电子对偏向电负性较大的N原子，因此N—H键为极性共价键，而不是非极性共价键，B错误。
C．N₂H₄中每个N原子的价层电子对数为4（3个σ键+1个孤电子对），杂化方式为sp³杂化，C正确。
D．N₂H₄中氮原子与氢原子以共价键结合，每个N原子还有一对孤电子对，其电子式书写正确，D正确。
步骤三：结论得出
综上所述，说法错误的是B选项。
知识总结
① 核心概念定义
VSEPR模型：价层电子对互斥模型，用于预测分子的空间构型。
极性共价键：不同种原子之间形成的共价键，电子对偏向电负性较大的原子。
非极性共价键：同种原子之间形成的共价键，电子对不偏向任何一方。
sp³杂化：1个s轨道与3个p轨道杂化，形成4个sp³杂化轨道，空间构型为四面体形。
② 解题方法
计算价层电子对数：中心原子的价电子数 + 配位原子提供的电子数 ± 电荷数，除以2。
判断键的极性：看是否为同种原子。
③ 拓展关联
等电子体：NH₂Cl与CH₃Cl互为等电子体，具有相似的空间构型。
肼（N₂H₄）是重要的高能燃料，其氧化反应放热多，常用于火箭推进剂。
3. 下列过程对应的化学方程式错误的是
A. 铜丝插入热的浓硫酸：（浓）
B. 少量溶液滴入足量浓烧碱溶液：
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
D. 溶液滴入悬浊液：
命题透视
▶核心考点：化学方程式正误判断
▶链接教材：人教版必修第一册中元素化合物性质相关内容；必修第二册《有机化合物》；选择性必修1《水溶液中的离子反应与平衡》。
▶命题分析：
（1）情境创设：以常见化学反应过程为载体，考查学生对反应事实、反应条件和方程式规范书写的掌握。
（2）问题设计：四个选项分别指向浓硫酸氧化性、铝盐与强碱反应、烯烃加成、沉淀转化，要求从“物质性质—反应产物—方程式配平”三个层面判断。
