命题范围：
综合
2026年高考上海卷化学真题完全解读
逐题解读
一、硝普钠的制备
硝普钠()为一种速效和短时作用的血管扩张药，某化学实验小组按以下流程制备硝普钠晶体。
已知：
①硝普钠易溶于水，溶解度随温度变化不大；
②氧化步骤的反应方程式为：
1. 已知中配体为、，则该配合物的中心离子和配位数分别为___________。
A. 、5B. 、6C. 、5D. 、6
2. 在第3步中，通常需要将缓慢滴加到圆底烧瓶中，需要用到的仪器是___________。
A. 量筒B. 烧杯C. 恒压滴液漏斗D. 长颈漏斗
3. 连续操作包含的过程有___________。
4. 步骤③中加入的作用是___________。
5.制备过程中应选用的检验方法是___________。
A．甲基橙 B．甲基红 C．pH计
6. 步骤④中除去的物质a是___________。
A. 硝酸钠B. 氨C. 硝酸钾D. 硝酸
7. 物质b的主要成分是___________。
8. 已知粗产品中的硝普钠含有结晶水，加热一段时间后，其质量减少了12%，则粗产品中硝普钠的结晶水个数为___________(保留整数)。已知：
命题透视
▶核心考点：配合物组成、物质分离提纯、pH调控与结晶水计算。
▶链接教材：人教版高中化学选择性必修2“物质结构与性质”配合物相关内容；选择性必修1“化学反应原理”水溶液中的离子反应与平衡；必修与选择性必修中的化学实验基础。
▶命题分析：
（1）情境创设：以药物硝普钠的实验室制备流程为情境，把教材中的核心概念放入真实生产、科研或社会应用场景中考查。
（2）问题设计：本题以配合物药物晶体制备为主线，将配位化学、氧化还原、酸碱调控、蒸发结晶和定量计算整合在同一流程中。设问从配位数判断、仪器选择、连续操作、调pH目的、检验方法、杂质去除到结晶水计算逐层推进，突出“实验流程—物质转化—分离提纯”的综合分析能力。
（3）考查目标：侧重信息提取、证据推理、模型认知和综合应用，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、科学探究与社会责任等核心素养。
思路点拨
【答案】1. B 2.C
3.蒸发结晶、趁热过滤
4.将 H₂[Fe(CN)₅(NO)] 转化为目标产物 Na₂[Fe(CN)₅(NO)]，同时将 转化为 NH₃·H₂O 以便后续煮沸除去 5.C 6.B
7. KNO₃、NaNO₃ 8. 2
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
题干给出硝普钠溶解性、氧化反应和制备流程。关键信息是目标产物易溶且溶解度随温度变化不大，说明分离时需结合杂质溶解度差异选择蒸发结晶、趁热过滤；氧化后再调节pH，说明后续操作兼有成盐转化和铵盐除去的目的。
步骤二：选项/设问特征分析
配合物判断要抓住配体数目与整体电荷守恒；仪器选择要围绕“缓慢滴加、控制速率”；分离操作要围绕目标产物和杂质溶解性差异；结晶水计算要把质量减少量与结晶水质量对应。
原卷解析要点如下：
【分析】溶解后经HNO₃氧化，生成H₂[Fe(CN)₅(NO)]、NH₄NO₃、KNO₃后再用Na₂CO₃将溶液调至pH=8，此时H₂[Fe(CN)₅(NO)]转化成Na₂[Fe(CN)₅(NO)]、NH₄NO₃转化成NaNO₃和，煮沸除去NH₃，溶液进行蒸发结晶，得到滤渣为粗产品，滤液中主要含硝酸钾、硝酸钠。
1. 整个配合物为电中性，设中心的化合价为，根据电荷守恒：，解得，即中心离子为；配体为个和个，总配位数为；
2. 操作要求缓慢滴加，要控制滴加速度，恒压滴液漏斗可以满足该要求，而量筒仅用于量取体积，烧杯、长颈漏斗无法控制匀速缓慢滴加；
3.硝普钠易溶于水、溶解度随温度变化不大，杂质（如硝酸钾）溶解度随温度变化大，要从溶液中分离出硝普钠，采用的方法是将硝普钠蒸发结晶析出，趁热过滤分离含KNO₃、NaNO₃溶液，并得到滤渣粗产品硝普钠；
4. 用Na₂CO₃中和氧化生成的酸，调节pH至8，将H₂[Fe(CN)₅(NO)]转化为目标产物Na₂[Fe(CN)₅(NO)]，同时将 转化为 NH₃·H₂O 以便后续煮沸除去；
5.甲基橙变色范围为，甲基红变色范围为，均无法准确指示；计可以准确测定溶液，满足要求；
6. 根据氧化反应方程式，产物含，在的碱性条件下煮沸，转化为（氨）逸出，因此煮沸除去的物质为氨；
7. 反应物为，氧化反应后生成大量，步骤同时又会生成NaNO₃，蒸发结晶后，滤液中主要含、NaNO₃，因此物质的主要成份为硝酸钾、硝酸钠；
8. 设结晶水个数为，加热减少的质量为结晶水的质量，根据硝普钠化学式可知： 解得。
步骤三：结论得出
本题的突破口在于先读懂情境材料和图表信息，再把设问逐一还原为对应的化学模型；答案的形成应同时满足材料证据、化学原理和规范表达。
知识总结
① 核心概念定义
配合物组成、物质分离提纯、pH调控与结晶水计算是本题解题的知识支点，需要结合题干情境准确调用。
② 解题方法/分析要点
配合物中中心离子化合价由电荷守恒确定，配位数由直接配位原子数确定；流程题应按“反应转化—条件控制—分离提纯—定量验证”顺序整理。
③ 拓展关联
可与绿色化学、材料制备、药物合成、资源循环利用等真实问题关联，提升迁移应用能力。
答题模板
实验流程题：明确实验目的→识别核心反应→分析条件控制→确定分离提纯方法→用守恒或数据完成计算。
二、阿法诺啡中间体的合成
阿法诺啡是一种强效阿片类镇痛药，具有很强的镇痛作用。其某种中间体的合成路线部分如下：
已知：①
②
9. 可用于检测化合物A中官能团的仪器分析方法是___________。
A. 红外光谱B. 核磁共振氢谱法C. 质谱法D. 元素分析法
10. 反应①中需要的试剂和反应条件通常是___________。
11. 关于化合物D的叙述正确的是___________(不定项)
A. 有手性碳原子B. 能与碳酸氢钠溶液反应
C. 能与茚三酮反应D. 能与氢氧化钠溶液反应
