例析热化学方程式与盖斯定律的应用题
【2025年高考题赏析】
1．（2025·北京·高考真题）为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是
A．固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：
C．根据各微粒的状态，可判断，
D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关
【答案】C
技法01 化学反应与焓变
1．从两种角度理解化学反应热
图像分析 微观 宏观
a表示断裂旧化学键吸收的能量；
b表示生成新化学键放出的能量；
c表示反应热 a表示反应物的活化能；
b表示活化分子形成生成物释放的能量；
c表示反应热
ΔH的计算 ΔH＝H(生成物)－H(反应物) ΔH＝∑E(反应物键能)－∑E(生成物键能)
2．热化学方程式的书写
(1)书写热化学方程式的“五环节”
①写方程式：写出配平的化学方程式。
②标状态：用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。
③定条件：确定反应的温度和压强（101kPa、25℃时可不标注）。
④标ΔH：在方程式后写出ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”。
⑤标数值：根据化学计量数写出ΔH的值。
(2)热化学方程式书写易出现的错误
①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。
②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。
③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。
④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。
⑤对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。
⑥对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。
如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1
(3)燃烧热和中和热应用中的注意事项
①均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。
②燃烧热概念理解的三要点：
a．外界条件是25 ℃、101 kPa；
b．反应的可燃物是1 mol；
c．生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。
③中和热概念理解三要点：
a．反应物酸、碱是强酸、强碱；
b．溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；
c．生成物液态水是1 mol。
3．焓变计算
(1)键能公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能
(2)活化能公式：ΔH=正反应活化能-逆反应活化能
(3)总能量公式：ΔH=生成物总能量-反应物总能量（其中能垒图中的相对能量相当于总能量）
技法02 盖斯定律的应用
1．运用盖斯定律的技巧——“三调一加”
