命题范围：
综合
一、碳达峰与碳中和（本题共20分）
利用CH4超干重整CO2技术，可以得到富含CO和H2的化工原料气，对碳达峰和碳中和有重要意义，反应如下：
CH4 (g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) ∆H + 247.4 kJ·mol−1
1．反应过程中断裂的化学键属于（ ）
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．氢键
2．该反应的熵变∆S 0（填“>”“=”或“<”），需要在 条件下进行（填“低温”或“高温”）。
3．CO2的电子式为 ；CO2分子中碳原子的杂化方式为 杂化，1mol CO2中含有 mol π键。
4．已知部分化学键的键能如下：
共价键 C—H H—H C＝O
键能 () 413 436 745
由此计算断裂1mol CO分子中的共价键需要吸收 kJ能量。
燃料燃烧产生的二氧化碳有多种捕捉方式，在自然界中存在着二氧化碳气体与其他物质的反应过程，而实验室中一般使用碱液来吸收二氧化碳气体。
