命题范围:
必修1, 必修2, 选修1, 选修2, 选修3, 选修4
一、神奇的金属——钛
钛被誉为太空金属和亲生物金属,拥有卓越的金属特性。它在特定温度下能与多种物质发生反应,在生产和日常生活中都能找到它的踪影。
1.22Ti原子的价电子排布式为3d24s2,它在元素周期表中的位置是__________。
2.钛合金材料可用于制造超音速飞机,下列钛合金的性质与该用途无关的是__________。
A.密度小 B.硬度大 C.熔点高 D.无磁性
3.Ti-Ni合金常用于牙科领域。在基态的22Ti原子和28Ni原子中,它们的核外电子具有不同的__________。
A.能层数 B.能级数 C.占据轨道数 D.单电子数
4.钛能与卤素单质发生反应,生成用途多样的卤化钛。
(1)卤族元素(F、Cl、Br、I)随着原子序数的递增,相关性质逐渐增强或变大的是__________。
A.元素的电负性
B.简单离子的还原性
C.气态氢化物的热稳定性
D.最高价氧化物对应水化物的酸性
(2)Ti的不同四卤化物熔点如右图所示,利用晶体知识解释它们熔点变化的原因。______________
(3)TiCl4易与PCl3形成TiCl4·PCl3。下列关于PCl3分子说法错误的是__________。
A.键角为120° B.是极性分子
C.含有σ键 D.中心原子采取sp3杂化
5.钛溶于盐酸制得的三氯化钛(TiCl3),可作为聚丙烯生产过程中的催化剂。TiCl3·6H2O晶体有两种异构体:[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(绿色)、[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),两者配位数______(选填“相同”或“不同”),绿色晶体中配体是_________。
6.利用钛粉和碳粉反应可生成硬度接近金刚石的碳化钛,它在刀具制造领域有重要应用。碳化钛晶胞如右图所示,其化学式为_______。设NA为阿伏加德罗常数的值,若晶胞边长为a cm,则晶体的密度为_______g·cm-3。(写出表达式)