专题4分子的空间结构与物质性质第1单元分子的空间结构第1课时分子的空间结构模型__杂化轨道理论课后素养落实.doc
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专题4分子的空间结构与物质性质第2单元配合物的形成和应用课后素养落实.doc
示例：
分子的空间结构模型——杂化轨道理论
(建议用时：25分钟)
[基础过关练]
1．下列比较中不正确的是( )
A．晶格能：NaF＞KCl＞MgO
B．共价键的键能：C—C＜C===C＜C≡C
C．键长大小：P—H＞S—H＞O—H
D．键角大小：BeCl2＞BF3＞H2O
A [MgO中离子所带电荷数大于NaF、KCl中离子所带电荷，NaF、KCl中离子所带电荷数相等，NaF中阴阳离子半径均小于KCl中阴阳离子半径，离子半径越小、离子所带电荷越多，其晶格能越大，因此晶格能：MgO＞NaF＞KCl，故A错误。]
2．氯化硼(BCl3)熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，有关叙述不正确的是( )
A．硼原子采用sp2杂化
B．BCl3中的B—Cl键键长
D．氯化硼分子只含极性键
B [氯化硼中的硼无孤电子对，为sp2杂化，A正确；键能越大，键长越短，BF3中有大π键，有双键的特征，故B—F键比B—Cl键键长短，B错误；氯化硼中的硼为sp2杂化，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面正三角形结构，C正确；氯化硼分子只含B—Cl极性键，D正确。]