命题范围：
综合
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1．过氧化氢（H2O2）常被称为绿色氧化剂。
(1) H2O2电子式是___________。
(2)为分析Fe3+对H2O2分解反应的催化效果，某同学做了以下实验。
实验ⅰ．向10mL5% H2O2溶液中滴加5滴0.1mol/LFeCl3溶液，较快产生无色无味气体。
实验ⅱ．向10mL5% H2O2溶液中滴加5滴0.3mol/LNaCl溶液，无气体产生。
由此推断Fe3+对H2O2分解反应有催化作用，实验i中发生反应的离子方程式为：a．___________；b． 。实验ⅱ的目的是：___________。
(3)硏究表明：过氧化氢溶液中 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图1所示。
已知： ，
①一定条件下，相同时间内H2O2分解率随溶液PH增大而增大的原因是：___________。
②相同PH下，过氧化氢浓度越大分解速率越快，但是相同时间内H2O2分解率反而降低，分析其原因___________。
(4) H2O2常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
①酸性条件下H2O2腐蚀金属铜的离子方程式为___________。
②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因___________。
2．合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时减少污染。
Ⅰ．一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收铅的生产流程如下图(部分产物已略去)。
已知：①不同铅化合物的溶度积(25℃)： ；
②PbSiF6和 均为能溶于水的强电解质。
(1)过程i中，物质a表现___________(填“氧化”或“还原”)性。
(2)过程ⅱ需要加入 溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理：___________。
(3)过程ⅲ发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．工业上用PbSiF6、 混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如下。
(4)下列说法正确的是___________(填字母序号)。
a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c．工作一段时间后，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
(5)铅的电解精炼需要调控好电解液中的 。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中 的变化趋势如图。由图可推知，随 增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________。
