已知25 ℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是( )
酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸
电离平衡常数 K_a=1.75×〖10〗^(-5) K_a=2.98×〖10〗^(-8) K_a1=4.30×〖10〗^(-7)
K_a2=5.61×〖10〗^(-11) K_a1=1.54×〖10〗^(-2)
K_a2=1.02×〖10〗^(-7)
A. 25 ℃，等物质的量浓度的四种酸溶液中，酸性最强的是醋酸
B. 将0.1 mol·L^(-1)的醋酸不断加水稀释，所有离子浓度均减小
C. 少量SO_2通入Ca(ClO)_2溶液中反应的离子方程式为SO_2+H_2 O+Ca^(2+)+2ClO^-=CaSO_3↓+2HClO
D. 少量SO_2通入CH_3 COONa溶液中反应的离子方程式为SO_2+H_2 O+CH_3 COO^-=HSO_3^-+CH_3 COOH
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了弱电解质的电离平衡常数的应用、离子方程式的书写，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够正确书写离子方程式，注意次氯酸的强氧化性。
【解答】
根据表中数据可知，酸性大小：亚硫酸>醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子。
A.根据表中数据可知，酸性大小：亚硫酸>醋酸>碳酸>亚硫酸氢根离子>次氯酸>碳酸氢根离子，酸性最强的是亚硫酸，故A错误；
B.醋酸溶液中加一定量水，醋酸的电离程度增大，但是溶液中氢离子浓度减小，由于K_w不变，所以氢氧根离子的浓度增大，故B错误；
C.二氧化硫具有还原性，次氯酸根离子具有氧化性，二者能发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，产生沉淀，所以少量的SO_2通入Ca(ClO)_2溶液中反应的离子方程式为：SO_2+H_2 O+Ca^(2+)+3ClO^-=CaSO_4↓+Cl^-+2HClO，故C错误；
D.少量SO_2通入CH_3 COONa溶液中，根据酸性强弱反应的离子方程式为SO_2+H_2 O+CH_3 COO^-=HSO_3^-+CH_3 COOH，故D正确。
