一、酸溶液或碱溶液稀释的曲线
1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸：n(酸)=c(酸)×V(酸)。
(1)判断酸的强弱：起始点pH小的酸性较强，pH大的酸性较弱。
(2)开始时溶质的物质的量：强酸=弱酸；与金属、碳酸盐反应的物质的量：强酸=弱酸，生成H₂、CO₂的物质的量：强酸=弱酸。
(3)强酸：c(H⁺)=n(酸)，弱酸：c(H⁺)=c(酸)·Ka，开始时c(H⁺)：强酸>弱酸；pH：强酸弱酸；H₂O的电离程度：强酸弱酸。
(4)加入等体积的水，溶液的pH：强酸弱酸；导电性：强酸>弱酸；当pH变化相等时，加入水的体积：强酸HMnO₄
B. 稀释前分别用1mol·L⁻1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO₄>HClO₂
C. 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO⁻₂)>c(MnO⁻₄)
D. 在0≤pH≤5时，HMnO₄溶液满足：pH=VV₀
【解析】根据图知，溶液未稀释时1mol·L⁻1的HMnO₄pH=0，说明该溶液中c(H⁺)=c(HMnO₄)
=1mol·L⁻1，则为HMnO₄强酸；1mol·L⁻1HClO₂溶液的pH=2，则该酸为弱酸；A.HClO₂为弱酸，HMnO₄为强酸，酸性：HClO₂