1. C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析有关 C的说法正确的是
A. 质子数为6 B. 电子数为13 C. 中子数为6 D. 质量数为6
【答案】A
【解析】
考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是13－6＝7.又因为核外电子数等于质子数，所以只有选项A是正确的，答案选A。
2.可以用分液漏斗进行分离的混合物是
A. 酒精和碘水 B. 苯和水
C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 乙酸和水
【答案】ACD
【解析】
只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗分离，选项ACD中都是互溶或易溶的，苯不溶于水，所以答案选B。
3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是：
A. 23gNa做还原剂可提供电子数为NA
B. 在标准状况下，1mol戊烷的所含的原子数为17NA
C. 常温常压下,22.4LNH3所含电子数目为10NA
D. 常温常压下，1mol氩气含有原子数为NA
【答案】C
【解析】
【详解】A.23g钠的物质的量为1mol，1mol钠做还原剂失去1mol电子，所以失去的电子数为NA，故A正确；
B.戊烷的分子式是C5H12，1个戊烷分子中含有17个原子，所以1mol戊烷的所含的原子数为17NA，故B正确；
C.应该是在标准状况下，不是在常温常压下，常温常压条件下不能使用气体摩尔体积进行计算，故C错误；
D.稀有气体是单原子分子，所以1mol氩气含有原子数为NA，故D正确。
故选C。
4.下列叙述正确的是：
A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D. 含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性
【答案】A
【解析】
