1.下列有关电解质的说法正确的是（ ）
A. 强电解质一定是离子化合物
B. 易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
D. 由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【详解】A. HCl是强电解质，但属于共价化合物，A项错误；
B. 易溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，因此溶液中不存在溶质分子，B项正确；
C. 溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带电荷数有关，离子的浓度越大、所带电荷数越大导电能力越强，反之导电能力越弱，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，C项错误；
D. 硫酸钡虽然难溶于水，但溶于水的部分完全电离，是强电解质，故D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查了强弱电解质的概念、强电解质与溶解度、导电性、化合物类型的关系，注意明确强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，与溶解度、导电性、化合物类型没有必然关系。
2.下列方程式书写正确的是（ ）
A. HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-
B. 泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
C. NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3•D2O+H+
D. Na2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-
【答案】A
【详解】A．HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-，A项正确；
B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑，不是可逆反应，B项错误；
C．NH4Cl溶于D2O中发生水解的离子反应为：NH4++D2O⇌NH3•HDO+D+，C项错误；
D．Na2S显碱性原因主要是硫离子的水解反应，水解反应是分步的不能合并，其离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-， D项错误；
答案选A。
【点睛】A项是易错点，学生需要掌握酸式盐 电离与水解的实质。
3.某有机物的结构简式如图所示，关于有机物的下列说法错误的是（ ）
