1．下列有关化学用语表示正确的是
A. Ne和Na＋的结构示意图均为 B.质量数为37的氯原子
C. 二氧化碳分子的比例模型： D．NH4Br的电子式：
2．能用键能大小解释的事实是
A. 稀有气体化学性质很稳定 B. 硝酸易挥发，而硫酸难挥发
C. 氮气的化学性质比氧气稳定 D. 常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
3．钢铁在海水中的锈蚀过程示意见右图，有关说法正确的是
A. 电子从碳转移给铁
B. 在钢铁上连接铅块，可起到防护作用
C. 正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
D. 钢管发生析氢腐蚀，负极反应是Fe—3e- =Fe3+
4．取3mL 5mol•L-1 H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2min时c(H2O2)降为1mol•L-1。下列说法不正确的是
A．2min内，v(H2O2) =2mol•L-1min-1
B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率
C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率
D．若将5 mol•L-1 H2O2溶液的体积增至6mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍
5．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是
A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
6．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ•mol－1、－1411.0 kJ•mol－1和
－1366.8 kJ•mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．－44.2 kJ•mol－1 B．＋44.2 kJ•mol－1 C．－330 kJ•mol－1 D．＋330 kJ•mol－1
8．不能用勒夏特列原理解释的是
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
B．过量空气有利于SO2转化为SO3
C．打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出
D．用排饱和食盐水法收集氯气
9．下列性质递变不正确的是
A． 酸性： HClO4 >H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl-> Na+ >F-
C．热稳定性：HF> H2O> PH3 D．还原性：Cl- < Br- < I-
10．已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g) ΔH＝－a kJ•molˉ1(a＞0)。下列说法不正确的是
A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
11．最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＞0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应
A．一定向正反应方向移动
B．一定向逆反应方向移动
C．在平衡移动时正反应速率先减小后增大
D．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小
