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第三单元第2课时《化学电源》课时练习（教师版）
1.汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时其电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此反应判断下列叙述中正确的是( )
A.电池上Pb极标有“＋”符号
B.PbO2得电子，被氧化
C.负极反应是Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
D.电池放电时，溶液酸性增强
解析 铅蓄电池在放电时为原电池，Pb失电子作负极，标有“－”符号，电极反应式为Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，A错，C正确；PbO2在正极得电子，被还原，B错；电池放电时消耗硫酸，溶液酸性减弱，D错。
答案 C
2. [ 2019•浙江嘉兴联考]银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：Zn＋Ag2O＋H2O Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. Zn电极是负极
B. 工作时K+移向Zn电极
C. Ag2O电极发生还原反应
D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ Zn(OH)2
【答案】B
【解析】
【分析】原电池分正负，负极氧化正还原，离子阳正阴向负，电子有负流向正。
【详解】A.根据反应原理锌的化合价升高，是负极，故A正确；
B. K+是阳离子，工作时向正极移动，Zn是负极，故B错误；
C. Ag2O电极是正极，发生还原反应，故C正确；
D. Zn电极的电极反应式：Zn－2eˉ＋2OHˉ Zn(OH)2，正确。
故选B.
3．最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家熟悉的干电池，其结构如图所示。
尽管这种电池的历史悠久，但对于它的化学过程人们尚未完全了解。一般认为，放电时，电池中的反应如下：
E极：2MnO2＋2e－＋2NH＋4===Mn2O3＋H2O＋2NH3↑
F极：Zn－2e－===Zn2＋
总反应式：2MnO2＋Zn＋2NH＋4===Mn2O3＋Zn2＋＋2NH3↑＋H2O
下列说法正确的是( )
A．E极是电池的正极，发生的是氧化反应
B．F极是电池的负极，发生的是氧化反应
C．从结构上分析，锌锰电池应属于可充电电池
D．锌锰电池内部发生的氧化还原反应是可逆的
答案 B
解析 E极发生还原反应，应为电池的正极，F极发生氧化反应，为电池的负极。干电池中反应不可逆，故不属于可充电电池。
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