A. 甲烷的电子式：
B. 碳原子的L层电子轨道表示式：
C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D. 碳－12原子：
【答案】B
【解析】
分析：正确运用电子式、轨道表示式、核外电子排布式、原子的表示方法等化学用语分析。
详解：甲烷中存在4对共用电子对，则甲烷的电子式为 ， A选项正确；碳原子的L层电子有4个电子，2s电子优先单独占据1个轨道，2p轨道上还有2个电子，按照洪特规则，剩余的2个电子分布在2p轨道中，还有一个空轨道，则碳原子的L层电子的轨道表示式： ，B选项错误；硫离子的核外电子数为18，其硫离子的核外电子排布式1S22S22P63S23P6， C选项正确；碳-12原子的质子数为6，质量数为12，则该原子表示为126C， D选项说法正确；正确选项B。
2.下列说法正确的是（ ）
A. O2、O3是氧元素的同素异形体，性质都相似
B. 35Cl与37Cl— 互为同位素
C. 乙二醇( ) 和甘油（ ）互为同系物
D. CH3CHO 与 互为同分异构体
【答案】D
【解析】
【详解】A. O2、O3是氧元素的同素异形体，但两者物理性质与化学性质均不同，A项错误；
B. 质子数相同，中子数不同的同种元素互为同位素，其组成微粒为原子，但35Cl2是分子，37Cl-是离子，两者不互为同位素，B项错误；
C. 结构相似，在组成上相差n个CH2的物质之间互为同系物，乙二醇（ ） 和甘油（ ）相差一个CH2O，两者不是同系物，C项错误；
D. CH3CHO与 分子式均为C2H4O，结构不同，所以两者互为同分异构体，D项正确；
答案选D。
3.下面的排序不正确的是（ ）
A. 晶体熔点由低到高：CF4
C. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO
【答案】B
【解析】
【详解】A.形成的晶体都是分子晶体，其熔点高低和分子间作用力大小有关系,相对分子质量越多，分子间作用力越强，故A正确；
B. 形成的晶体都是金属晶体，熔点高低和金属键强弱有关系。形成金属键的金属离子的半径越小，电荷数越多，金属键越强，应该是Al＞Mg＞Na，故B错误；