第一单元第2课时《元素周期律》课时练习（教师版）
一、选择题
1. [ 2019•福建宁德六校联考]元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增（ ）
A. 元素的相对原子质量逐渐增大 B. 核外电子排布呈周期性变化
C. 原子半径呈周期性变化 D. 元素主要化合价呈周期性变化
【答案】B
【解析】试题分析：元素周期律产生的根本原因是元素原子的核外电子的排布呈周期性变化，而原子半径、化合价、相对原子质量是其具体的表现形式，答案选B。
2. [ 2019•福建宁德六校联考]不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（ ）
A. 单质氧化性的强弱
B. 单质沸点的高低
C. 单质与氢气化合的难易
D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
【答案】B
【解析】试题分析：A．元素的非金属性越强，其单质获得电子的能力就越强，因此单质氧化性就越强。故可以通过比较单质氧化性的强弱，判断元素的非金属性的强弱，正确。B．S单质、Cl2都是分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力越大，物质的熔沸点就越高，这与元素的非金属性强弱无关，错误。C．元素的非金属性越强，其单质与氢气化合形成氢化物就越容易，形成的氢化物的稳定性就越强。因此可以比较元素的非金属性的强弱，正确。D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，因此可以通过比较硫、氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱，正确。
3. [ 2019•福建福州八县（市）联考]下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（ ）
A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B. B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性
C. 1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多
D. 常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
【答案】D
【详解】A.比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，故A错误；
B.B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性，则金属B比金属A的活动性强；故B错误；
