1.下列现象或活动过程中不发生氧化还原反应的是
A 雷电 B用我国研发的天眼接受宇宙中的信号 C航空煤油用作水路两用飞机的飞行燃料 D 手机充电
【答案】B
【解析】
【分析】
在物质发生化学变化时，元素化合价也发生了变化，则发生了氧化还原反应，否则没发生氧化还原反应，以此分析。
【详解】A. 雷电时，空气中的氧气和氮气化合生成一氧化氮，该反应元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B. 天眼接受宇宙中的信号，没有发生化学变化，所以没发生氧化还原反应，故选B；
C.燃烧反应 氧化还原反应，故C不选；
D. 手机充电是电解原理，将电能转化为化学能，发生了氧化还原反应，故D不选。
答案选B。
2.三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用以下反应制备：4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，下列说法中，正确的是（ ）
A. NF3的电子式为
B. NH4F分子中仅含离子键
C. 在制备NF3的反应中，NH3表现出还原性
D. 在制备NF3的反应方程式中，各物质均为共价化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．NF3为共价化合物，但F原子外围还有3对孤对电子，则NF3的电子式为 ，故A错误；
B．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，而铵根内还含有共价键，故B错误；
C．该反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，所以氨气作还原剂表现出还原性，故C正确；
D．NH4F中铵根与氟离子之间为离子键，所以NH4F是离子化合物，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反应中NH3→NF3氮元素的化合价由-3价→+3价，F2→F-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化，氧化剂被还原。
3.下列关于元素周期表应用的说法正确的是
A. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索
B. 在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料
C. 在IA、IIA族元素中，寻找制造农药 主要元素
D. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
【答案】A
【解析】
【详解】A.元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索，故A正确；
B.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故B错误；
C.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P等元素，并不在IA、IIA族元素中，故C错误；
D.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，并不是半导体材料，故D错误；
答案选A。
【点睛】本题主要考查了周期表的意义，元素周期表在生产方面的应用表现在以下几个方面：
①农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物。
②半导体材料都是周期表里金属与非金属交接界处的元素，如Ge、Si、Ga、Se等。
③催化剂的选择：人们在长期的生产实践中，已发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。
