1、将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。
（1）H2S的转化
Ⅰ 克劳斯法
Ⅱ 铁盐氧化法
Ⅲ 光分解法
① 反应Ⅰ的化学方程式是 。
②反应Ⅱ：+ 1 H2S == Fe2++ S↓ + （将反应补充完整）。
③反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因： 。
（2）反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，
实现由H2S高效产生S和H2，电子转移过程如下图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是_ _____。
（3）按照设计，科研人员研究如下。
①首先研究过程乙是否可行，装置如右图。经检验，n极区产生了Fe3+，p极
产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ．2H2O-4e-=O2+4H+，___ ____（写离子方程式）。
经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
②光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产
生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。
（4）综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如下图。
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能实现上图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I-能够使S源源不断产生的原因： 。
答案（1）① ②
③O与S位于同主族，原子半径S>O，得电子能力S
（4） 在电极上放电： 。 在溶液中氧化 ： 。 和 循环反应。
2、（19年海淀二模拟）人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
（1）NOx对环境的一种危害是 。
（2）NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：4NH3(g)+3O2(g) === 2N2(g)+6H2O(g) ΔH1= -1530kJ•mol-1
N2(g)+O2(g) === 2NO(g) ΔH2= +180kJ•mol-1
写出NH3还原NO反应的热化学方程式： 。
（3）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
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