1.下列实验操作正确且能达到目的是（ ）
A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
2．下列物质分类正确的是( )
A．SO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物
B．是否具有丁达尔效应是胶体与溶液、浊液的根本区别
C．纯净盐酸为纯净物、冰水混合物为混合物
D．烧碱、纯碱都属于碱，油脂、甘油都属于酯
3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子
的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是
A．Z单质与氢气反应较Y剧烈
B．X与W的原子核外电子数相差9
C．X单质氧化性强于Y单质
D．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
4．某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某
同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液呈强酸性；
②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
④加足量BaCl2溶液，无沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子。请分析，该
同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论
A． ①②④ B． ①② C． ①②③④ D． ②③④
5．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是
A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1
C．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
6．已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。该反应中有关物理量的描述正确的是（NA
表示阿伏加德罗常数）
A．每生成6.72 L的H2，溶液中AlO2﹣的数目就增加0.2 NA
B．每生成0.15 mol H2，被还原的水分子数目为0.3 NA
C．当加入2.7 g Al时，转移的电子数目为0.3 NA
D．溶液中每增加0.1 mol的AlO2﹣，Na+的数目就增加0.1 NA
