1.有关核外电子运动规律的描述错误的是
A. 处于最低能量的原子叫做基态原子
B. 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C. 3p2表示3p能级有两个轨道
D. 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机率大
【答案】C
【解析】
【详解】A项、处于最低能量的原子叫基态原子，故A正确；
B项、原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B正确；
C项、p能级有3个轨道，3p2表示3p能级有2个电子，故C错误；
D项、在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确；
答案选C。
2.下列说法中正确的是
A. 所有金属元素都分布在d区和ds区
B. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. ns电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量
D. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了洪特规则
【答案】B
【解析】
【详解】A项、在周期表中金属元素分布在s区、d区和ds区，故A错误；
B项、元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素，称为过渡元素，全部为金属，故B正确；
C项、电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故C错误；
D项、根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，则21Sc的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，故D错误；
答案选B。
【点睛】洪特规则为在能量相等的轨道上，自旋平行的电子数目最多时，原子的能量最低，所以在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行的占据不同的轨道；能量最低原理为原子核外电子先占有能量较低的轨道．然后依次进入能量较高的轨道。
3.在单质的晶体中，一定不存在的粒子是
A. 原子 B. 阴离子 C. 阳离子 D. 分子
【答案】B
【解析】
【详解】非金属单质形成的晶体可能为原子晶体，如金刚石，原子晶体的构成微粒为原子，也可能是分子晶体，如单质硫，分子晶体的构成微粒为分子，金属单质形成的晶体为金属晶体，如金属铜，金属晶体的构成微粒为自由电子和金属阳离子，则在单质的晶体中，一定不存在阴离子，故选B。
4.下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是
A. SO2、BF3 B. PCl3、SO3 C. CH4、SiO2 D. NF3、H2S
【答案】D
【解析】
试题分析：分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不
