1.化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A. 将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B. 在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C. 夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D. 茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
【答案】D
【解析】
【详解】A. 将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；
B. 在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；
C. 夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；
D. 还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。
2.下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
A. 煤燃烧是热能转化为化学能的过程
B. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
C. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
D. 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源
【答案】D
【解析】
试题分析：A．煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；B．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，B错误；C．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程，C正确；D．一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确，答案选D。
考点：考查能量 转化
3.下列关于反应热的叙述正确的是（ ）
A. 当ΔH＜0时，表示该反应为吸热反应
B. 由C(s)＋ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ•mol－1，可知碳的燃烧热为110.5kJ•mol－1
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D. 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3
【答案】D
【解析】
【详解】A. 放热反应，ΔH＜0，ΔH＜0表示该反应为放热反应，故A错误；
B. 碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，由C(s)＋ O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ•mol－1，可知碳的燃烧热不是110.5kJ•mol－1，故B错误；
C. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量有关，故C错误；
D. 醋酸是弱电解质，电离吸热，1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH＜HNO3，故D正确。
4.下列化学用语不正确的是
A. 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+
B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-
C. 氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+
D. 碳酸钙 溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)
【答案】C
【解析】
A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH⇌CH3COO-+H+，故A正确；碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B正确；C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故C错误；D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正确；故选C。
点睛：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大。B易错点。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数
B. 等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等
C. 用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D. 催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率
