1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是（ ）
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高
2．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )
A．O2的百分含量发生变化 B．SO3的质量不变
C．v(SO2)增大 D．v(SO3)减小
3． t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是( )
A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol•L－1 B．溶液中c(H＋)•c(OH－)＝1×10－14
C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3•H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)
4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列结论中正确的是( )
A．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
B．粗铜精炼时，当阳极质量减少6.4 g时，电路中转移的电子数一定不是0.2NA
C．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
D．200 mL 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以阴离子的数目小于0.1NA
5．如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )
