1．下列有关说法正确的是
A．室温下，0.1 mol•L－1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减少
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．铅蓄电池放电过程中，正极与负极的质量均增加
D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．c(OH－)/c(H+)＝10－12的溶液中：NH＋4、Cu2＋、NO－3、SO2－4
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH＋4、K＋、Cl－、I－
C．0.1 mol•L－1的NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、Cl－、SO2－4
D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol•L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO－3
3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．久置氯水pH变小
B．温度升高,Kw增大
C．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
D．高温比常温有利于NH3的合成
4．在容积为1 L的密闭容器中，加入5 mol A物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：
(1)2A(g) 2B(g)＋C(g)； (2)A(g) C(g)＋D(g)。
当达到平衡时，测得c(A)＝2.5 mol•L－1，c(C)＝2.0 mol•L－1。则下列说法中正确的是
A．达到平衡时c(B)为1.0 mol•L－1
B．达到平衡时c(B)＝2c(D)
C．达到平衡时c(D)为2.0 mol•L－1
D．达到平衡时A的总转化率为40%
5．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2 =SO2－3＋H2O
B．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：HCO－3＋Ca2+ ＋OH－= CaCO3↓＋H2O
C．NH4Al(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：A13+＋4OH－= AlO－2＋2H2O
D．NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3 =N2↑＋3C1－＋3H2O
6．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是
A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH>0
B．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e− 4OH−
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023
D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中断裂旧共价键的键能之和−反应中形成新共价键的键能之和
7．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是
