1．相同材质的铁在下列四种情况下最不易被腐蚀的是
A B C D
2．下列叙述正确的是
A．化学反应中发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．原电池是能将化学能转化为电能的一种装置
C．将浸泡在海水中闸门与电源负极相连，此法称为牺牲阳极的阴极保护法
D．用湿润的pH试纸检测溶液的pH，所得结果一定偏小
3．用惰性电极电解足量的Cu(NO3)2溶液，下列说法正确的是
A．电解进行一段时间后溶液的pH增大
B．电解一段时间后，向溶液中加入适量的CuO固体可使溶液恢复到电解前的状态
C．阳极的电极反应为：Cu2++2e- =Cu
D．阴、阳两极上产物的物质的量之比为1∶2
4．如图所示装置中，观察到检流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所
列M、N、P物质，其中可以成立的是
M N P
A 锌 铜 硫酸铜溶液
B 铜 铁 稀盐酸
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
5．下列说法错误的是
A．活化分子的能量高于非活化分子
B．化学反应的实质是活化分子发生了合适取向的有效碰撞
C．加入催化剂，能降低反应的活化能，但不影响ΔH
D．压缩体积和增加反应物的浓度，均可以提高活化分子的百分数
6．对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使化学平衡发生移动的是
A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系加压 D．使用催化剂
7．如图所示，a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s) ΔH＜0
的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是
A．升高温度
B．增大Y的浓度
C．降低温度
D．增大体系压强
8．在一定条件下，可逆反应：A(s)+3B(g) 2C(g) ΔH < 0，达到平衡时，当只改
变下列条件后，有关叙述正确的是
A．加入催化剂时，υ(正)、υ(逆)均变化且变化的倍数相等
B．增加A的量时，υ(正)增大，υ(逆)不变，平衡正移
C．升高温度时，υ(正)、υ(逆)都增大，且增大后：υ(正) > υ(逆)
D．在恒容时加入氩气，体系压强增大，υ(正)、υ(逆)都增大
9．下列物质分类正确的是
A B C D
强电解质 HCl FeCl3 H3PO4 Ca(OH)2
弱电解质 HF CH3COOH BaSO4 HNO3
非电解质 NH3 Cu H2O C2H5OH
10．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋) < c(OH－)的操作是
A．将水加热煮沸 B．向水中投入少量Na2O
C．向水中通入SO2 D．向水中加入食盐晶体
11．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变
D．在0.01mol•L－1盐酸溶液中，水电离的c(H＋)为0.01mol•L－1
12．某同学将反应“Ag＋Fe3+ Ag+＋Fe2+”设计成如图所示原电池装置 (已知电流表
指针偏向与电子的流向相同)。下列叙述错误的是
A．若电流表指针向右偏转，则银电极发生氧化反应
B．若电流表指针归零时，则反应达到平衡状态
C．若电流表指针向右偏转，盐桥中的阳离子移向右烧杯
D．电流表指针归零时，若向左烧瓶中滴加几滴AgNO3溶液，
则石墨为正极
