1.在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol
B. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
C. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-725.8kJ/mol
D. 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol
【答案】B
【解析】
【详解】甲醇燃烧属于放热反应，因此选项A、D错误；由题意知1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，所以2mol甲醇燃烧放出的能量是：2×32×22.68 kJ＝1451.52 kJ，所以选项B正确，选项C错误。
答案选B。
2.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+ O2（g）= CO2（g）△H1 C(s)+1/2 O2（g）= CO（g）△H2
②S(s)+ O2（g）= SO2（g）△H3 S(g)+ O2（g）= SO2（g）△H4
③H2(g)+1/2 O2（g）= H2O（l）△H5 2H2(g)+ O2（g）= 2H2O（l）△H6
④CaCO3(s)）= CO2（g）+ CaO（s）△H7 CaO（s）+ H2O（l）= Ca(OH)2(s) △H8
A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，①不正确。固态硫的能量低于气态硫的能量，所以固态硫燃烧放出的热量少，则△H大，②正确。消耗的氢气越多，放出的热量越多，③正确。④中前者是吸热反应，△H大于0，后者是放热反应，△H小于0，正确。所以答案选C。
3.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B. K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体
【答案】B
【解析】
