1、等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②(NH4)2CO3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是( )
A． ⑤③①④② B． ⑤③①②④
C． ②④③①⑤ D. ②④①③⑤
2、25 ℃时将10 mL pH＝11的氨水加水稀释至100 mL，下列判断正确的是( )
A． 稀释后溶液的pH＝10
B． 氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C． 稀释过程中 增大
D． pH＝11氨水的浓度为0.001 mol•L－1
3、已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，下列叙述正确的是( )
A． AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr)
C．将0.001 mol•L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L－1的KCl和0.001 mol•L－1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
4、某电池的总反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )
5.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol•L-1 HNO2溶液中，c (H+)=0.015 mol•L-1
⑤相同浓度时，HNO2的导电能力比HCl弱
A． ①②③ B． ②③④ C． ①④⑤ D． ①②④⑤
6、0.1 mol•L－1 NaOH溶液和0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A． c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B． c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C． c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D． c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
7、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是( )
A． 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C． 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D． 向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大
