一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)
1．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( )
A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向
C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0
答案 D
解析 A项，ΔH＜0、ΔS＞0，则ΔG＜0，任何温度下反应都能自发进行，错误；B项，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，错误；C项，CaCO3(s)的分解反应为吸热反应，ΔH＞0，错误；D项，MgCl2(l)分解生成Cl2(g)的ΔS＞0，ΔH＞0，正确。
2．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是( )
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
答案 D
解析 A项，冷藏降温只能降低肉类食品变质的速率；B项，催化剂的使用只能提高单位时间内的产量，而不能确保经济效益的提高；C项，夏天温度高，面粉的发酵速率较快；D项，还原性铁粉能与茶叶中的氧气反应，降低氧气浓度，从而延长茶叶的储存时间。
3．(2018•合肥八中高二月考)下列说法正确的是( )
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中的活化分子百分数
B．等质量的锌粉和锌片分别与等体积等浓度的盐酸反应，反应速率相等
C．用铁片与硫酸反应制备氢气时，用浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．催化剂不影响反应的活化能但能增大单位体积内的活化分子百分数，从而增大反应速率
答案 A
解析 升高温度可增大反应物分子能量，使活化分子百分数增大，A项正确；与等质量的锌片相比，锌粉与盐酸的接触面积大，故二者分别与等体积等浓度的盐酸反应时，锌粉与盐酸反应产生氢气的速率快，B项错误；常温下，浓硫酸能使铁钝化，C项错误；催化剂可降低反应所需的能量，使单位体积内活化分子百分数增多，D项错误。
4．(2018•石家庄一中高二期末)将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol•L－1稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解完全；若反应前后溶液的体积不变，则0～2 min内，该反应的平均速率可表示为( )
A．v(Fe)＝0.5 mol•L－1•min－1
B．v(H2SO4)＝1 mol•L－1•min－1
C．v(H2)＝1 mol•L－1•min－1
D．v(FeSO4)＝0.5 mol•L－1•min－1
答案 D
解析 根据反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2 min时5.6 g (0.1 mol) Fe刚好溶解完全，消耗0.1 mol H2SO4，生成0.1 mol H2和0.1 mol FeSO4。Fe为固体，不用于表示反应速率，A项错误；0～2 min内，硫酸浓度变化量为0.1 mol0.1 L＝1 mol•L－1，故0～2 min内，v(H2SO4)＝1 mol•L－12 min＝0.5 mol•L－1•min－1，B项错误；不能计算氢气浓度，不能得到用氢气表示的平均速率，C项错误；0～2 min内，FeSO4的浓度变化量为0.1 mol0.1 L＝1 mol•L－1，故0～2 min内v(FeSO4)＝1 mol•L－12 min＝0.5 mol•L－1•min－1，D项正确。
5．向体积均为2 L的A、B、C三个密闭容器中分别充入1 mol X气体和3 mol Y气体，发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)。2 min后反应达到最大限度，测得A中剩余0.4 mol X，B中Y的浓度为0.5 mol•L－1，C中用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.3 mol•L－1•min－1。则0～2 min 内三个容器中反应速率的大小关系为( )
A．B＞A＞C B．A＞B＝C C．B＞A＝C D．A＞B＞C
答案 C
解析 容器A中，0～2 min内v(X)＝1－0.4 mol2 L×2 min＝0.15 mol•L－1•min－1；容器B中，2 min后Y的浓度为0.5 mol•L－1，即剩余Y的物质的量为0.5 mol•L－1×2 L＝1 mol，则0～2 min内v(Y)＝3－1 mol2 L×2 min＝0.5 mol•L－1•min－1，故v(X)＝13×0.5 mol•L－1•min－1≈0.17 mol•L－1•min－1；容器C中，0～2 min内用Z表示的反应速率为
