1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（ ）
A．石油分馏得到的汽油是纯净物
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
2．下列热化学方程式中，正确的是
A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ•mol－1
B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应
生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ•mol－1
C．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：
H+(aq) + OH－(aq) === H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ•mol－1
D．1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l)；ΔH＝+285.8 kJ• mol－1
3．25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（ ）
A．④=②＞③=① B．①＞③＞②＞④
C．①=②=③=④ D．①=③＞②＝④
4．常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项
正确的是
A．混合前：pH(CH3COOH)＋pH(NaOH)＝14
B．混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D．混合后：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol•L－1 氨水 ②0.1mol•L－1 NH4Cl溶液 ③0.2mol•L－1盐酸与0.2mol•L－1 NH4Cl溶液等体积混合 ④0.2mol•L－1 NaOH溶液与0.2mol•L－1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4＋)由大到小排列正确的是（ ）
A．②③④① B．④①②③
C．①④②③ D．③②①④
6．下列过程一定不能自发进行的是
A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0
D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0
7．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是 （ ）
A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
C．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)
的平衡常数K≈816
D．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
8．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
