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人教版必修1第四章《非金属及其化合物》重难点突破(Word版 含答案)


发布时间:2020/1/2
资料类型:教(学)案
文件大小:495.92KB
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人教版必修1第四章《非金属及其化合物》重难点突破
[学习目标定位] 1.学会用类比、对比的方法认识非金属及其化合物的共性和个性、区别和联系。2.熟知典型物质及应用。3.掌握常见气体的制备原理。4.掌握与HNO3、NOx相关的计算方法。
一、利用比较法全面认识物质的性质
1.SO2的重要性质
(1)物质漂白性的比较
漂白类型 漂白原理 常见代表物 漂白特点
加合型 与有机色质结合,形成不稳定的无色化合物 SO2 一定条件下,SO2放出,又恢复原色
氧化型 将有色物质氧化为无色物质 氯水、HClO、Ca(ClO)2、O3、H2O2、Na2O2 褪色后不能恢复原色
吸附型 吸附作用物理变化 活性炭 通过一定的处理可以重复使用

(2)SO2和CO2性质的比较(常温下)
二氧化硫 二氧化碳
物理性质 气味 有刺激性气味 无味
毒性 有毒 无毒
溶解性 易溶(与水的体积比1∶40) 可溶(与水的体积比1∶1)
化学性质 与水反应 SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3
与碱[Ca(OH)2]反应 SO2和CO2通入澄清石灰水中,都先生成沉淀,当气体过量时沉淀又溶解
Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O、
CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O、
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
与碱性氧化物(CaO)反应 SO2+CaO===CaSO3 CO2+CaO===CaCO3
弱氧化性 SO2+2H2S===3S↓+2H2O CO2+C=====高温2CO

还原性 SO2能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+等氧化剂氧化 无
漂白性 有,不稳定 无
对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应

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