目录：
第2章章末核心素养整合 Word版含解析.doc
第2章章末综合测评（二） Word版含解析.doc
第2章第一节 第1课时 共价键的特征与类型 Word版含解析.doc
第2章第一节 第2课时 共价键的键参数 Word版含解析.doc
第2章第三节 第1课时 键的极性和分子的极性 范德华力和氢键 Word版含解析.doc
第2章第三节 第2课时 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性 Word版含解析.doc
第2章第二节 第1课时 价层电子对互斥模型 Word版含解析.doc
第2章第二节 第2课时 杂化轨道理论 配合物理论 Word版含解析.doc
示例：
章末综合测评(二)
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)
1.共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是( )
①NaOH ②SiO2 ③Na2 O2 ④金刚石 ⑤NaCl
⑥白磷
A.①③⑥ B.①②④
C.②④⑤ D.③④⑤
解析 ①NaOH是离子化合物，Na＋与OH－之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在共价键；②SiO2是共价化合物，只存在共价键；③Na2O2是离子化合物，Na+与O2-2间存在离子键，氧原子与氧原子之间存在共价键；④金刚石是共价晶体，只存在共价键；⑤NaCl是离子化合物，只存在离子键；⑥白磷存在P—P共价键，属于分子晶体，分子通过范德华力结合，故选A。
答案 A
2.根据键能数据(H—Cl 431 kJ•mol－1，H—I 297 kJ•mol－1)，可得出的结论是( )
A.溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸
B.HI比HCl熔、沸点高
C.HI比HCl稳定
D.拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多
解析 对于共价键键能的概念要理解：①拆开1 mol共价键所需要吸收的能量或形成1 mol共价键所释放的能量，都称键能；②键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。比较H—I键和H—Cl键的键能大小可知H—I键的键能小，易断裂，因此HI比HCl稳定性弱，酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。
答案 A
3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2――→催化剂CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A.反应物和生成物都是非极性分子
B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ键
C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同
D.HCHO能溶解在H2O中
解析 A项，HCHO、H2O都是极性分子，错误。B项，根据结构式 可知，0.5 mol HCHO含有1.5 mol σ键，错误。C项，HCHO、CO2分子中中心原子分别采用sp2、sp杂化，错误。D项，HCHO和H2O都属于极性分子，HCHO能溶解在H2O中，正确。
