知识点五 物质的量 摩尔质量
1．物质的量
(1)物质 的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0．012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。
公式：NA＝Nn
2．摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g•mol－1。公式：M＝mn。
(2)数值：以 g•mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
思考
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )
(2)1 mol任何物质都含有6.02×102 3个分子( )
(3)NaOH的摩尔质量为40 g( )
(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( )
(5)1 mol OH－的质量为17 g•mol－1( )
(6)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相 对原子质量( )
(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )
(8) 阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023相同( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
知识点六 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
1．影响物质体积大小的因素[来源:学科网][来源:学科网ZXXK]
(1)微粒的大小(物质的本性) (2)微粒间距的大小(由温度与压强共同决定) (3)微粒的数目(物质的量的大小)
2．气体摩尔体积
(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L•mol－1。
(2)基本关系式：n＝VVm＝mM＝NNA
(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变 的，它决定于气体所处的温度和压强。
3．阿伏加德罗定律及其推论应用
