1．《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（ ）
①放热反应在常温下均能自发进行； ②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；
③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应； ④加热时，放热反应的v（正）会减小；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关．
A． ①②④⑤ B． ①④⑤ C． ②③⑤ D． ①②⑤
2．在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) ２C（g）＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s 内 A的平均反应速度为0.12 mol•Ｌ－1•ｓ－1，则10秒钟时，容器中A的物质的量是（ ）
A．1.6 mol B．2.4 mol C．2.8 mol D．1.2 mol
3．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，
放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（ ）
A． N2H4（g）＋ O2（g）==== N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ•mol－1
B．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =－534 kJ•mol－1
C．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（g）；ΔH =＋534 kJ•mol－1
D．N2H4（g）＋O2（g）====N2（g）＋2H2O（l）；ΔH =－133.5 kJ•mol－1
4．金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（ ）
A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈
B. 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈
C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑
D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象
5．下列不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂；
C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅；
D．工业合成氨反应在较高压强下进行。
6．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：
Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiOOH+2H2O由此可知，该电池充电时的阴极材料是 ( )
A、Cd(OH)2 B、Ni(OH)2 C、Cd D、NiOOH
7．下列能说明锌比铜活泼的装置是( )
A．①③④ B．②③④ C．①②④ D．①②③
8．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（ ）
A. 提高反应温度 B. 从反应体系中分离出氨
C．使用催化剂 D. 恒温恒压下，充入稀有气体
9.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
10.将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
