1．下列各项叙述中，正确的是 ( )
A．氮原子的最外层电子排布图： 违反了泡利原理
B. s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子主要在球壳上运动
C． 的熔沸点高于
D．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22 →1s22s22 过程中形成的是发射光谱
2．下列各项叙述中，正确的是 ( )
A.因为水分子间有氢键，所以水的稳定性强于H2S
B.在所有的元素中，氟的第一电离能最大
C．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期
第VIII族位置，属于ds区
D.金刚石、SiC、Si、Ge的熔点依次降低
3．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3•BF3，下列说法正确的是( )
A．NH3的VSEPR模型为三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3•BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3•BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
4．如图是由Q、R、G三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R为+2价，G为－2价，则Q的化合价为（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．+3 D．+2
5. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子立体构型与NH3相似，下列对NCl3和NH3的有关叙述不正确的是( )
A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长短
B．在氨水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3•H2O分子，则NH3•H2O的结构式为
C．NCl3分子是极性分子
D．NCl3比NBr3难挥发
6．下列说法错误的是( )
