1．下列事实能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 B．用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．加入催化剂有利于SO2的氧化反应 D．加压有利于H2与I2反应的进行
2．下列有关有效碰撞模型说法不正确的是（ )
A．能发生有效碰撞的分子一定是活化分子
B．有效碰撞是发生化学反应的充要条件
C．化学反应的活化能不可能为零
D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞
3.NH4Cl溶于重水（D2O）后，溶液中存在的一水合氨和水合氢离子可能是（ ）
A.NH3•HDO和D3O+ B. NH3•HDO和HD2O+ C.NH3•H2O和H2DO+ D.以上都有可能
4．已知：Fe2+遇铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])会产生特征的蓝色沉淀；AgI是难溶于水的黄色固体。将0.2mol•L-1的KI溶液和0.05mol•L-1Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I- 2Fe2++I2”的是（ ）
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A．①和② B．②和④ C．③和④ D．①和③
5.化学反应2 CaO2(s) 2 CaO(s) + O2(g) 在一密闭的容器中达到平衡。保持温度不变，缩小容器的容积为原来的一半，重新平衡后，下列叙述正确的是( )
A．CaO2的量不变 B．平衡常数减小 C．氧气浓度变小 D．氧气浓度不变
6.用AG表示溶液酸度： 。在室温下，用 0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液，滴定结果如图所示。下列分析正确的是（ ）
A.室温下0.1mol•L-1的CH3 COOH溶液的pH=3.4
B.A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C.B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D.滴定过程中，c(CH3COO-)／c(H+)逐渐减小
