1.下列物质因水解呈酸性的是
A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.NH4Cl D.H2SO4
2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A.灼热的碳与二氧化碳的反应
B.八水合氢氧化钡和氯化铵的反应
C.镁条与稀盐酸的反应
D.氢气在氧气中的燃烧反应
3.对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是
A.ν（A）= 0.5mol•L-1•s-1 B.ν（B）= 1.8 mol•L-1•min-1
C.ν（C）= 0.4mol•L-1•s-1 D.ν（D）= 0.1mol•L-1•s-1
4.下列有关说法正确的是
A.活化分子的碰撞一定会引发化学反应
B.升温能增加活化分子百分数，从而加快化学反应速率
C.对于2NO2（g）⇌N2O4（g）达平衡后，加压使气体颜色变深可用勒夏特列原理解释
D.放热反应都能自发进行
5.关于金属的腐蚀与防护，下列说法中不正确的是
A.镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用
B.海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C.通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁易发生吸氧腐蚀
D.银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀
6.已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）ΔH=-270kJ•mol-1，下列说法中正确的是
A.标准状况下，2个氟化氢气体分解成1个氢气和1个氟气吸收270 kJ热量
B.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
C.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
D.拆开1molH-H键与1molF-F键需要的总能量大于拆开2molH-F键需要的能量
7.下列各离子方程式中属于水解反应且书写正确的是
A.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O B.CO32-+2H2O⇌H2CO3+2OH-
C.HCO3-+H2O⇌H3O++CO32- D.Cu2++2H2O⇌Cu(OH)2+2H+
8.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.Zn作为原电池的负极发生还原反应
B.电子从锌片经电解质溶液流向铜片
C.电池工作一段时间后，乙池的溶液质量增大
D.电池工作一段时间后，甲池的c(Zn2+)增大
9.恒温恒容的条件下，发生可逆反应A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），下列达到平衡的标志是
①ν（B）= 3ν（D） ②单位时间内生成n molD的同时消耗2n molC
③容器内的压强不再改变 ④气体的平均摩尔质量保持不变
⑤ B、C、D的分子数之比为3：2：1
A.①②③④ B.②③④ C.①②④ D.②④
10.已知①H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的标准燃烧热ΔH分别是-285.8kJ/mol、-283kJ/mol、-726.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ•mol-1，下列有关叙述正确的是
A.甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）
+2H2O（l） ΔH=-443.5kJ•mol-1
B.2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g）ΔH=+571.6kJ•mol-1
C.这三种燃料中热值最高的是CH3OH
