1、决定化学反应速率快慢的主要因素是（ ）
A、温度 B、浓度 C、催化剂 D、反应物的本身性质
2．下列有关叙述正确的是（ ）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强
C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质
D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快
3．以下说法中正确的是（ ）
A． 的反应均是自发反应
B．自发进行的反应一定能迅速进行
C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程
4．在能使指示剂甲基橙变红的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、K＋、S2-、Cl- B．Al3＋、Mg2＋、SO42-、Cl-
C．K＋、Fe2+、AlO2-、NO3 D．K＋、Na＋、SO42-、SO32-
5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为
A．10:1 B．1:10 C．2:1 D．1:2
6．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH
A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断
7．已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A．4v(NH3) = 5v(O2) B．5v(O2) = 6v(H2O)
C．2v(NH3) = 3v (H2O) D．4v(O2) = 5v(NO)
8．下列不能能用勒夏特烈原理解释的是（ ）
A．对2HI H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
B．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅
C．反应2NO+2CO 2CO2+N2正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：N2+3H2 2NH3正反应
