一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1.下列相关叙述正确的是（ ）
A.已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下，H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同
B.将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C.NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D.某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
2.反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g) △H=-QkJ•mol-1的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（ ）
A.Q＝E1－E2
B.在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2不变
C.Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D.若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大
3.KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。下图为用ClO3－在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应υ-t图。下列说法不正确的（ ）
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)所致
B.纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合
C.后期速率υ下降的主要原因是反应物浓度减小引起的
D.图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(ClO3-)的减少量
4.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定相同体积、浓度均为0.l mol•L－1的三种弱酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.室温下，同浓度的NaA、NaB、NaD溶液的pH大小关系： pH(NaA)＞pH(NaB)＞PH(NaD)
B.滴定至P点时，溶液中：c(Na＋)＞c(B－)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C.pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＞c(B－)＞c(D－)
D.当恰好中和时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－2c(H＋)
5.聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾（FeSO4•7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是（ ）
A.KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n，消耗 mol KClO3
B.生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大
C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水
D.在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强
6.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（ ）
