1．下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔融时不导电
B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化合物,而是极性共价化合物
D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量
B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．容器中有2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深
3．下列说法不正确的是
A. 加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应
C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热
D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
4．下列说法正确的是( )
A．浓度为0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则cCH3COO－cCH3COOH减小
B．浓度为0.1 mol•L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大
C．浓度为0.1 mol•L－1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质
D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大
5．下列说法正确的是（ ）
A．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B．C(s)＋H2O(g) H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体
D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1
6．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是( )
A．反应b、c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行
B．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka
C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高
D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高
7．已知反应式：mX(g)+nY(?) pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小为原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）
A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体
C．系数n>m D．Z的体积分数减小
8．下列叙述与下图对应的是（ ）
