1．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是( )
2.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NA
B. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为10NA
C. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有的极性共价键数目为1.5NA
3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
4.被称为“国防金属”的镁 ,60%来自海洋，从海水中提取镁的正确方法是( )
物质 氧化镁 氯化镁
熔点/℃ 2 852 714
A． 海水 Mg(OH)2 Mg
B． 海水 MgCl2溶液―→MgCl2(熔融) Mg
C． 海水 Mg(OH)2 MgO Mg
D． 海水 Mg(OH)2 MgCl2溶液―→MgCl2(熔融) Mg
5. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( )
A. 铝粉与氧化铁反应 B. 氯化铵晶体与Ba(OH)2•8H2O反应
C. 锌片与稀硫酸反应 D. 钠与冷水反应
6．强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，向1 L 0.5 mol•L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
7.下列推论正确的是 ( )
A. 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ•mol－1，则碳的燃烧热大于110.5kJ•mol－1
B. C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9kJ•mol－1，则金刚石比石墨稳定
C. OH-(aq)＋H+(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.4kJ•mol－1，则：含20gNaOH的稀溶液与过量稀醋酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
