1、(2019•徐州调研)碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。
(1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________
_______________________________________________________________________________。
(2)碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________________。
(3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5～5.0，生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是_______________________________________________________________________________；
防止局部酸性过强的操作方法是___________________________________________________。
(4)“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________。
(5)25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的Ka1＝1×10－3，Ka2＝2×10－8。
①0.1mol•L－1H2TeO3溶液的电离度α约为____________。(α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子总数×100%)
②0.1mol•L－1的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系正确的是________(填字母)。
A．c(Na＋)＞c(HTeO－3)＞c(OH－)＞c(H2TeO3)＞c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HTeO－3)＋c(TeO2－3)＋c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(TeO2－3)＋c(HTeO－3)＋c(H2TeO3)
D．c(H＋)＋c(H2TeO3)＝c(OH－)＋c(TeO2－3)
答案(1)TeO2＋2OH－===TeO2－3＋H2O (2)3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O (3)溶液酸性过强，
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