一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）
1.下列叙述正确的是（ ）
A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大
C. 碳原子的电子排布图：
D. N、O、F的电负性逐渐增大
【答案】D
【详解】A.铬的原子序数为24，电子排布式：ls22s22p63s23p63d54s1，故A错误；
B.Mg的外围电子排布为3s2，s轨道处于全充满状态，第一电离能相对较高，故Na、Mg、Al的第一电离能最大的是Mg，故B错误；
C.2p轨道上的两个电子应分占两个不同的轨道，故C错误；
D.同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大，故 N、O、F的电负性逐渐增大，故D正确；
故选D。
2.已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）
A. 元素X的常见化合价是+1价
B. 元素Y是ⅢA族的元素
C. 元素X与氯形成化合物时，化学式是XCl
D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
【答案】D
【详解】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；
Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。
