1．下列说法正确的是（ ）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．有化学键断裂一定发生化学反应
D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
2．用Na2FeO4溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示：
实验编号 温度℃ pH
① 25 1
② 45 1
③ 25 7
④ 25 1
下列说法正确的是（ ）
A．实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10﹣2mol/（L•min）
B．若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大
C．若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解
D．实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢
3．（3分）下列说法错误的有（ ）
①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤热化学方程式应注明反应时的温度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应
⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多
⑦H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＝﹣QkJ•mol﹣1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有
1mol H2和1mol I2（g）反应生成2mol HI时放出QkJ的热量
⑧同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H相同．
A．2项 B．3项 C．4项 D．5项
4．（3分）2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（ ）
