（滴定图像、滴定过程中微粒浓度分析、及滴定计算）
知识点
1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.1000mol•L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L－1盐酸为例)
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较
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一、选择题
1（2019年北京）常温下，用0.10mol•L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol•L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol•L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是( )
A.图2是滴定盐酸的曲线
B.a与b的关系是a＜b
C.E点对应离子浓度由大到小的顺序可能为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂
答案 C
2.298K时，向20.0mL0.10mol•L－1H2A溶液中滴加0.10mol•L－1NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
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