一、选择题：(共18小题，每小题3分，共计54分)
1.下列物质导电能力最差的是( )
A. 熔融氢氧化钠 B.盐酸 C. 石墨 D. 固体氯化钾
2.下列电离方程式正确的是（ ）
Ａ.H2SO3 2H+ + SO B.NaHCO3 Na+ + HCO
C.NH3•H2O NH4+ + OH D.NaHSO4 Na+ + HSO
3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )
A.熔化时不导电 B.不是离子化合物，而是极性共价化合物
C.水溶液的导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是( )
A.升高温度 B.加入盐酸 C. CH3COONa D. 加入NaOH
5.将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
A．溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 B．溶液中c(OH－)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的PH减小
6.水的电离过程为H2O H++OH-，在不同的温度下其离子积常数KW（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，KW（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2。则下列叙述正确的是( )
A.c（H+）随着温度的升高而降低 B.35℃时，c（H+）>c（OH-）
C.水的电离程度25℃>35℃ D.水的电离是吸热的
7.在25℃时，0.1mol/L的硫酸中，水的KW值为( )
A.大于1×10-14 B.小于1×10-14 C.等于1×10-14 D.无法确定
8.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的pH=1时，则由水电离出的c(H+)是( )
A. 1×10-13mol/L B.1×10-6mol/L C.1×10-3mol/L D. 1×10-1mol/L
9.酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的缘故，某次雨水分析数据如下：c( )=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L,c(NH+4)=3.0×10-6mol/L, c(Na+)=1.0×10-6mol/L,c(NO-3)=2.4×10-5mol/L，则此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)( )
A.6.5 B.5 C.4 D.4.5
